Question

【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水，則這兩種氣體可能是

A．CH4 和 C3H4 B．CH4 和 C3H8 C．C2H2 和 C3H4 D．C2H2 和 C2H6

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：n（混合烴）=n（CO2）==0.2mol、n（H2O）==0.2mol，即0.1mol該混合氣體中含有0.2molC原子、0.4molH原子，所以該烴的平均分子式為C2H4，①C原子數(shù)小于2的烴只有甲烷，所以另一種烴碳個(gè)數(shù)大于2且氫原子數(shù)等于4，可以是CH4、C3H4的混合物，②若碳個(gè)數(shù)均為2，則兩種烴分子中氫原子個(gè)數(shù)一個(gè)大于4，另一個(gè)小于4。A．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，故A正確；B．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故B錯(cuò)誤； C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，故C錯(cuò)誤；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故D錯(cuò)誤；故選A。