Question

下列敘述中錯誤的是（　�。�

A．原子半徑：Cl＞S＞O

B．還原性：Na＞Mg＞Al

C．穩(wěn)定性：HF＞CH₄＞SiH₄

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析：A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減�。�
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答：解：A．電子層越多，半徑越大，則O原子半徑最小，同周期從左向右原子半徑在減小，則S＞Cl，故A錯誤；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則還原性Na＞Mg＞Al，故B正確；
C．非金屬性F＞C＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF＞CH₄＞SiH₄，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．