20．下列離子能抑制水的電離的是（　�。�
A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3-

分析 鹽的水解能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：水的電離方程式：H2O?H++OH-．
A、根據(jù)水的電離方程式可知，H+能使水的電離平衡左移，抑制水的電離，故A正確；
B、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中結(jié)合水電離出的氫氧根而水解，能使水的電離平衡右移，水的電離被促進(jìn)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉離子是強(qiáng)堿陽離子，在溶液中不能水解，故對(duì)水的電離無影響，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸根是強(qiáng)酸根，在溶液中不能水解，故對(duì)水的電離無影響，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響水電離的因素，根據(jù)水電離出的離子來分析即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀其主要原因是（用離子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時(shí)：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為[2.7，6）時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖1，2回答：

（1）壓強(qiáng) P1比P2小（填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d）�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）溫度t1℃比t2℃高（填“高”或“低”）；
（4）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是B（選填序號(hào)）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將aLPH=10的氫氧化鋇溶液與bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，則a與b的比值為（　�。�
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕9D．1﹕9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．6.32g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑．
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（　�。�
A．加水B．加熱C．加消石灰D．加硝酸銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號(hào)）．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是K0H，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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