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已知反應：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，下列敘述中正確的是


  1. A.
    此反應中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
  2. B.
    此反應中，Si為還原劑，H2O為氧化劑
  3. C.
    此反應中，參加反應的Si和H2O的物質的量之比為1∶1
  4. D.
    此反應中，Si元素體現了兩性
B
此反應可改寫成：Si+2NaOH+4H2ONa2SiO3+2H2↑+3H2O反應的本質是，一個Si原子將一個H2O分子中的一個氫原子還原，即Si作還原劑，水作氧化劑，參加反應的Si和H2O的物質的量之比為1∶4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO2制備MnSO4?H2O的流程如下：
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某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸過程發(fā)生反應：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問題：
（1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為
 
．酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是
 
．
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（2）濾渣B的主要成分是
 
．
（3）加入MnS的目的是
 
．
（4）操作IV的步驟為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（5）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為：
 
．
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn（OH）2溶度積Ksp為
 
（不需計算過程）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：        

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

回答下列問題：

（1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為       　　              。

酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　                　　。

                

圖1： SO2 的吸收率與 pH值的關系   　    圖2： SO2的吸收率與溫度的關系

（2）濾渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。

（5）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp為             （不需計算過程，計算結果保留兩位有效數字）。

 

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