已知反應(yīng):Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,下列敘述中正確的是


  1. A.
    此反應(yīng)中,Si為還原劑,NaOH和H2O為氧化劑
  2. B.
    此反應(yīng)中,Si為還原劑,H2O為氧化劑
  3. C.
    此反應(yīng)中,參加反應(yīng)的Si和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1
  4. D.
    此反應(yīng)中,Si元素體現(xiàn)了兩性
B
此反應(yīng)可改寫(xiě)成:Si+2NaOH+4H2ONa2SiO3+2H2↑+3H2O反應(yīng)的本質(zhì)是,一個(gè)Si原子將一個(gè)H2O分子中的一個(gè)氫原子還原,即Si作還原劑,水作氧化劑,參加反應(yīng)的Si和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4?H2O的流程如下:
精英家教網(wǎng)
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng):MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、Al、Zn、Cu等.25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4,其離子方程式為
 
.酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖,為提高SO2的吸收率,酸浸適宜的條件是
 

精英家教網(wǎng)
(2)濾渣B的主要成分是
 

(3)加入MnS的目的是
 

(4)操作IV的步驟為
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,在不斷攪拌情況下,電解酸化的MnSO4溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:
 

(6)已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀,根據(jù)表格數(shù)據(jù),計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)2溶度積Ksp
 
(不需計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng):MemOn+H+→Me2n/m++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:        

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

 

回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4,其離子方程式為                       。

酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖,為提高SO2的吸收率,酸浸適宜的條件是                         

                

圖1: SO2 的吸收率與 pH值的關(guān)系        圖2: SO2的吸收率與溫度的關(guān)系

(2)濾渣B的主要成分是                       。

(3)加入MnS的目的是                           。

(4)操作IV的步驟為      、       、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,在不斷攪拌情況下,電解酸化的MnSO4溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:                           。

(6)已知金屬離子濃度小于1.0×105mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀,根據(jù)表格數(shù)據(jù),計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)2溶度積Ksp             (不需計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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