【題目】有、、三種晶體，分別由、、、四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表所示。

晶體

熔點/℃

硬度

水溶性

導電性

水溶液與反應(yīng)

801

較大

易溶

水溶液（或熔融）導電

白色沉淀

3500

很大

不溶

不導電

不反應(yīng)

很小

易溶

液態(tài)不導電

白色沉淀

（1）晶體的化學式分別為______；______。

（2）晶體的類型分別為______；______，______。

（3）、晶體中粒子間的作用力分別為______、______。

【答案】 離子晶體 原子晶體 分子晶體 離子鍵 共價鍵

【解析】

A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成。根據(jù)A的水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl-，再根據(jù)其可以導電得A為NaCl或HCl，又因為其硬度較大，熔點較高，所以A為NaCl；根據(jù)B的熔點很高、硬度很大、不導電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；根據(jù)C的熔點很低、硬度很小，液態(tài)不導電，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀，所以C為HCl；結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析解答。

(1)由以上分析可知，A為NaCl，B為金剛石(C)，C為HCl，故答案為：NaCl；HCl；

(2)A的熔點較高，熔融狀態(tài)下能導電，為離子晶體；B的熔點很高、硬度很大、不導電、不溶于水，為原子晶體；C熔點很低、硬度很小，為分子晶體，故答案為：離子晶體；原子晶體；分子晶體；

(3)A為NaCl，NaCl為離子化合物，晶體中粒子間的作用力為離子鍵；B為金剛石(C)，金剛石為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵；共價鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為________；

（2）實驗③中的現(xiàn)象為_____；

（3）實驗①中反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為___。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

Ⅱ.某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子

K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+

陰離子

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。

（2）將③中紅棕色氣體（標況下）收集滿一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

（3）甲同學最終確定原溶液中所含離子是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)實驗室制乙炔的化學反應(yīng)方程式_____________________________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________（填接口字母）；

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用________________；

(4)裝置丁的作用是____________________

(5)如果乙中收集到水的體積為V mL，電石質(zhì)量為m g，則電石的純度為_____________。(體積已換算成標準狀況下體積)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l) ΔH1＝-1169.2 kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH2＝-114.2 kJ/mol

3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH3＝-71.7kJ/mol

回答下列問題：

（1）NH3(g)＋2O2(g)=HNO3(aq)＋H2O(l)的ΔH＝___________kJ/mol。

原料氣體（NH3、O2）在進入反應(yīng)裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是________。

（2）研究表明2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

（a）2NO(g) N2O2(g)(快) （b）N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) (慢)

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說明b步反應(yīng)的活化能比a步的_____（填“大”或“小”）。

②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如右圖，則150℃時，v正____v逆（填“＞”或“＜”）。若起始c(O2)＝5.0×104mol·L1，則380℃下反應(yīng)達平衡時c(O2)＝_______ mol·L1。

（3）T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，實驗測得：v正＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k正c2(NO)c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的顏色不變

C．k正、k逆不變

D．2v正(O2)＝v逆(NO2)

②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系式K＝___________。

③溫度為T1時的化學平衡常數(shù)K＝_________。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2時k正＝k逆，則T2 _______T1（填“＞” “＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20世紀90年代末，科學家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是

A.金剛石和石墨的熔點肯定比高

B.熔點：

C.球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D.金剛石以非分子形式的粒子存在，屬于原子晶體；、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質(zhì)不互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息

元素的離子核外無電子

地殼中含量最多的元素

元素的離子半徑在該周期中最小

的單質(zhì)是淡黃色固體

下列敘述不正確的是（ ）

A.與形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不與溶液反應(yīng)

C.和形成的常見化合物能形成酸雨

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題。

（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）B、C、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（用離子符號表）。

（3）在加熱條件下，B的常見單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__。

（4）D的單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)中的氧化劑為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。

（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是___(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是___。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式___。

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