Question

9．將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（　　）

• A． 升高溫度，X的物質的量減小
• B． 增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變
• C． 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
• D． 保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分數(shù)增大

Answer 1

分析 A．正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；
B．如縮小體積，增大壓強，則Z的濃度增大；
C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動；
D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當于增大壓強，平衡不移動．

解答 解：A．正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的體積分數(shù)增大，故A錯誤；
B．如縮小體積，增大壓強，平衡不移動，則Z的濃度增大，故B錯誤；
C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；
D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當于增大壓強，平衡不移動，Y的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，本題易錯點為D，兩邊計量數(shù)相等，增加D的量相當于增大壓強，平衡不移動．