完成下列2個(gè)小題：
（1）配平下列反應(yīng)方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：S+2H2SO4（濃）
△
.
3SO2+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），S表現(xiàn)______性，H2SO4發(fā)生______反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為______．
（1）Mn元素的化合價(jià)是從+7價(jià)降低到了+2價(jià)，降低了5，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到了+6價(jià)，升高了2價(jià)，所以Mn元素前邊系數(shù)是2，SO2前邊系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，硫酸錳前邊系數(shù)是2，硫酸鉀系數(shù)是1，水前邊系數(shù)是2，
故答案為：2、5、2、2、1、2；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，化合價(jià)降低元素S元素，化合價(jià)從+6降到了+4價(jià)，S元素化合價(jià)也從0價(jià)升高到了+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，硫單質(zhì)變現(xiàn)了還原性，硫酸中硫元素化合價(jià)降低，硫酸是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均是二氧化硫，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：；H2SO4；還原；還原；1：2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

化合物X是產(chǎn)量大、應(yīng)用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達(dá)300萬噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料，92%用于生產(chǎn)X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應(yīng)。
⑴寫出X的分子式和共軛π鍵（）。
⑵分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應(yīng)方程式。
⑶寫出上述X歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：
  ①
配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。
②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
③為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？
(2)3級反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：

配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件．利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl．
______KMnO4+______NaNO2+______H2SO4=______MnSO4+______K2SO4+______NaNO3+______H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑______；
（3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在離子反應(yīng)：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值可表示為（　�。�
A．2B．4zC．
y
2
D．y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應(yīng)類型
B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol
C．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
D．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是
A．SiO2是氧化劑B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C表現(xiàn)出氧化性D．C被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應(yīng)的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是__________。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________（填寫序號）。
A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3

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