6．下列氣體可用向上排空氣法收集的是（　　）
A．NH3B．H2C．Cl2D．CH4

分析 空氣的平均式量為29，密度比空氣大的氣體式量大于29，可用向上排空氣法收集．

解答 解：A．氨氣的式量為17，小于29，密度小于空氣，可用向下排空氣法收集，不符合要求，故A錯誤；
B．H2的式量為2，小于29，密度小于空氣，可用向下排空氣法收集，不符合要求，故B錯誤；
C．Cl2的式量為71，大于29，密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，符合題意，故C正確；
D．甲烷的式量為16，小于29，密度小于空氣，可用向下排空氣法收集，不符合要求，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查向上排空氣法收集氣體，氣體收集方法與氣體的溶解性、密度等物理性質(zhì)密切相關(guān)，根據(jù)氣體的密度推斷符合題意的收集方法，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．-定溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一個體積可變的密閉容器中達到平衡．充入一定量H2并增大容器體積，維持容器的溫度和H2的濃度不變，則達到新平衡時CO的 轉(zhuǎn)化率跟原平衡相比（　�。�
A．增大B．不變C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強
B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
C．強極性鍵的共價化合物不一定都是強電解質(zhì)
D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，不需要使用的儀器是（　�。�
A．天平B．蒸發(fā)皿C．干燥器D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（　　）
A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的N2和C2H4
C．相同溫度、相同壓強、相同體積的NO2和N2O4
D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，
請利用該反應(yīng)，結(jié)合如圖2，制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②蒸發(fā)結(jié)晶；③趁熱過濾；④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌．
（4）將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是減少產(chǎn)品的損耗，使產(chǎn)品快速干燥．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O（其相對分子質(zhì)量為299）含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點．此過程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（5）寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（6）上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有容量瓶、滴定管．
步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果偏小．（填“大”或“小”）．
（7）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為78.31%．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．用如圖所示裝置制取氯水、氯酸鈉、次氯酸鈉．
（1）保存氯水的方法是保存在棕色細口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸鈣，形成的溶液分為兩份，一份加熱有白色沉淀產(chǎn)生，另一份加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，加入碳酸鈣形成的溶液中溶質(zhì)的成分是Ca（ClO）2．
（2）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．
（3）制備NaClO需在0℃～5℃進行，實驗中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會生成NaClO3，當n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時，該反應(yīng)中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
（5）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，碳氫兩種元素的質(zhì)量比是一個定值的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．C2H4、C4H8C．C2H6、C2H2D．C2H4、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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