Question

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘、鎂等．按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為

 

．
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個(gè)過程中主要利用碘性質(zhì)中的

 

，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實(shí)驗(yàn)室中分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的

 

（填“上”或“下”）口倒出．
（3）點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，溴比碘氧化性強(qiáng)；
（2）由于碘單質(zhì)易升華，分液時(shí)分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，下層液體從小口流出；
（3）鎂可以在CO₂中燃燒生成氧化鎂和碳．

解答： 解：（1）單質(zhì)溴能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，溴比碘氧化性強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故答案為：2I^-+Br₂=I₂+2Br^- 
（2）由于碘單質(zhì)易升華，所以通常利用加熱的方法除去單質(zhì)碘中的雜質(zhì)．分液時(shí)分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，下層液體從小口流出，故答案為：?jiǎn)钨|(zhì)碘易升華；上；
（3）鎂可以在CO₂中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源中碘及溴的性質(zhì)利用，注意氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換出氧化性弱的單質(zhì)，難度不大．