Question

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G．
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色．
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小．
（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：

 

（2）寫出化合物F的電子式

 

，結(jié)構(gòu)式

 

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是

 

（填元素符號(hào)）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

 

（ 填序號(hào)）
a．自然界中的含量 b．相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
（5）A的一種氫化物HA₃可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，
（1）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G，則A為氮元素，E為硝酸，F(xiàn)為氨氣，G為硝酸銨；
（2）B的焰色應(yīng)呈黃色，則B為鈉元素；
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則C為鋁元素；
（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零，則D為硅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，（1）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng)，得到離子化合物G，則A為氮元素，E為硝酸，F(xiàn)為氨氣，G為硝酸銨；（2）B的焰色應(yīng)呈黃色，則B為鈉元素；（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則C為鋁元素；（4）D最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零，則D為硅元素，
（1）D為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族：
（2）F為氨氣，電子式為，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，氫氧化鈉在一定條件下與硝酸、氫氧化鋁、硅酸無能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以該元素是鈉元素，
故答案為：Na；
（4）a．自然界中的含量與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH可以判斷該金屬陽離子的水解情況，進(jìn)而可判斷出元素的金屬性強(qiáng)弱，故正確；
c．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，與水反應(yīng)越容易，所以可以判斷金屬性強(qiáng)弱，故正確；
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)與失去電子能力無關(guān)，所以不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
故選bc；
（5）HN₃的酸性與醋酸的相當(dāng)，則HN₃為弱酸，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等體積、等濃度，二者恰好反應(yīng)，為NaN₃溶液，NaN₃溶液中N₃^-水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中注意利用信息確定HN₃為弱酸．