Question

（2013?安徽模擬）楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na₂CO₃和NaHCO₃無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是（　�。�
①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na₂CO₃
②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃
③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO₃
④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO₃
⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃．

A．①②

B．③⑥

C．④⑤

D．②⑤

Answer 1

分析：①等濃度時碳酸鈉的水解程度大；
②等濃度時碳酸鈉的水解程度大，堿性強；
③溶液加熱不分解；
④與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)快；
⑤碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，而碳酸氫鈉不反應(yīng)；
⑥二者均與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀．

解答：解：①碳酸鈉、碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，所以Na₂CO₃溶液中氫氧根離子濃度大，pH大，故正確；
②Na₂CO₃較NaHCO₃水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃溶液，故正確；
③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，故錯誤；
④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉反應(yīng)快，開始就有氣體放出的是NaHCO₃，故正確；
⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，故正確；
⑥二者均與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別二者，故錯誤；
故選：B．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．