Question

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，OH^-數(shù)為10^-7N_A
• B． 33.6 L NO₂溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為N_A
• C． P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1 mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是10N_A
• D． 18g的D₂O與N_A個-CH₃具有相同的電子數(shù)

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，常溫下氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，容易體積不知不能計算微粒數(shù)；
B．氣體溫度壓強不知不能計算物質(zhì)的量；
C．根據(jù)“P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)”分析P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)，利用均攤法計算出1molP₄O₆分子含有的共價鍵數(shù)目；
D．n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，D₂O含10個電子，N_A個-CH₃具有9個電子．

解答 解：A.25℃時，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中，存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），常溫下氫離子濃度等于氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，但容易體積不知不能計算氫氧根離子數(shù)，故A錯誤
B．氣體溫度壓強不知，33.6 L NO₂溶于物質(zhì)的量不是1.5mol，故B錯誤；
C．P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，說明每個P與3個O形成3個P-O鍵，每個P形成的共價鍵為為：$\frac{1}{2}$×3；每個氧原子與兩個P形成2個P-O共價鍵，每個氧原子形成的共價鍵數(shù)目為$\frac{1}{2}$×2=1mol，1molP₄O₆分子含有的共價鍵物質(zhì)的量為：$\frac{3}{2}$mol×4+6×1mol=12mol，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12N_A，故C錯誤；
D．n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9molD₂O含9個電子，N_A個-CH₃具有9個電子，18g的D₂O與N_A個-CH₃具有相同的電子數(shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是電解質(zhì)溶液離子濃度大小、氣體摩爾體積應(yīng)用條件、微粒結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．