【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高
B. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解
D. 家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液(中學(xué)常用的無機(jī)試劑)。已知純E為無色油狀液體,溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱;B、C、D和F是常見金屬的鹽,且它們的陰離子均不同,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體,其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A溶液時(shí),D中沉淀無變化,F中沉淀完全溶解;
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀,D、E溶液中有無色、無味氣體逸出;
④將C的溶液分別加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途,其密度很大,且能夠阻止X射線通過。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶質(zhì)C對(duì)水的電離平衡是 (填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”,下同), 溶質(zhì)D對(duì)水的電離平衡是 (填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”)。
(2)確定溶液B中的陽離子通過 (填方法)鑒定。
(3)寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(5)已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g,則Ksp(X)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】構(gòu)成細(xì)胞膜的主要成分是( )
A. 蛋白質(zhì)和糖類 B. 蛋白質(zhì)和糖脂
C. 糖類和磷脂 D. 磷脂和蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】假設(shè)一個(gè)蛋白質(zhì)分子由兩條肽鏈共500個(gè)氨基酸分子組成,則此蛋白質(zhì)分子中-COOH數(shù)目至少為
A. 502個(gè) B. 500個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | B | C | D | E |
①能使溴水褪色 ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng) ③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯 | ①相對(duì)分子質(zhì)量 比物質(zhì)C小2 ②能由物質(zhì)C氧 化而成 | ①由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是 (填名稱);寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)方程式: 。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式 。當(dāng)n= 時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)B具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式: 。
(5)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為 ; 其化學(xué)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH= kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖
據(jù)圖可知,p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強(qiáng)為p4、1100 ℃的條件下,該反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)來制取。
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________。
A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1
C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,且保持不變
②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1 mol H2O(g)、1 mol CO(g)、2.2 molH2(g)和一定量的C(s),若此時(shí)對(duì)體系加壓,則平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),第5 min時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出2~5 min容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極電極反應(yīng)式 。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650 ℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接做燃料,其工作原理如圖所示。
①電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.除去CO2中混有的SO2:用氫氧化鈉溶液洗氣
B.除去Cl2中混有的HCl:用飽和食鹽水洗氣
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是( )
A.a(chǎn)為直流電源的負(fù)極
B.d極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑
C.f電極為銅板
D.e極發(fā)生的反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+
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