(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫(xiě)編號(hào))。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

（每空1分，共6分）
(1)增大；（2）15-20min,25-30min;(3)增大氧氣的濃度，a、b；（4）不、向左

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知： （B2H6為乙硼烷）
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O．A的分子式是：
C4H10
C4H10
．
（2）B和C均為一氯代烴，它們的關(guān)系是
同分異構(gòu)體
同分異構(gòu)體
．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：
（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOOH
濃硫酸
△
（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O
（CH3）2CHCH2OH+（CH3）2CHCOOH
濃硫酸
△
（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O
．
（5）含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式是：
CH3CH2CH2COOH
CH3CH2CH2COOH
．
（6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均為有機(jī)化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知B 和 C 均為有支鏈的有機(jī)化合物；C在反應(yīng)③中只能生成一種有機(jī)產(chǎn)物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．回答問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．⑦的反應(yīng)類型
 
．
（2）步驟⑤的化學(xué)方程式
 
．
（3）A在隔絕加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)得到D，請(qǐng)寫(xiě)出該消去反應(yīng)中除D外的另一個(gè)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）步驟④中的“Cl2、光”能否改為“飽和氯水”？請(qǐng)說(shuō)明原因：
 

（5）寫(xiě)出與H 具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（6）在一定條件下，酯與醇會(huì)發(fā)生酯交換，生成新的酯和醇．請(qǐng)嘗試書(shū)寫(xiě)I與F發(fā)生的酯交換反應(yīng)方程式：
 
．
（7）一定條件下，G和H發(fā)生1：1聚合，聚合產(chǎn)物有多種．寫(xiě)出其中兩種聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省四校高二零班第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)            。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                             。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                                 (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                 (填寫(xiě)編號(hào))。

a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質(zhì)的量

（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                  ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                  ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．(6分)化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項(xiàng)填空。（填序號(hào)）

（1）升高溫度時(shí)，C的量減少，此反應(yīng)_________。

①是放熱反應(yīng)；              ②是吸熱反應(yīng)； 

③沒(méi)有顯著的熱量變化；      ④原平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)。

（2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，那么________。

①平衡不移動(dòng)；              ②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

③平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；    ④C的濃度會(huì)增大。

Ⅱ．(6分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：

H2（g）+ I2（g）2HI（g）   （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_____________。

（2）如果加入一定量的I2，平衡________移動(dòng)。

（3）如果使密閉容器的體積減小，平衡_______移動(dòng)。

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