過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入少量CuSO4溶液
C、加入NaCl溶液
D、加入濃鹽酸
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．
解答： 解：A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故B錯誤；
C、加NaCl溶液，NaCl不與Zn反應，溶液體積增大，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D、加濃鹽酸，氫離子的濃度增大，加快反應速率，但氫離子的物質(zhì)的量增多，會影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體
C、氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離
D、大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后，溶液中c（H+）：c（SO42-）約為（　�。�
A、1：2B、1：5
C、1：10D、10：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反應速率增大的是（　　）
A、增大鹽酸的濃度
B、把2mol/L鹽酸換成2mol/LH2SO4
C、適當加熱
D、碾碎碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知土壤膠體中的粒子帶負電荷，又有很大的表面積，吸附某些離子的能力較強．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（　　）
A、（NH4）2SO4
B、NH4NO3
C、NH4HCO3
D、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應，一定生成NA個SO3分子
C、標準狀況下，在100ml  2mol?L-1H2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到0.2NA個SO2氣體分子
D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A、HCHO、CH3COOH
B、
C、C2H4、C6H12
D、乙酸、硬脂酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有H、D、T三種原子：
（1）在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是
 
；
（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是
 
；
（3）在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈．在下列的反應中，水的作用是什么？請用以下選項選擇填空（填寫符號）：
A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑又不是還原劑E．氧化產(chǎn)物F．還原產(chǎn)物
G．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物H．既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物
①2Na+2H2O═2NaOH）+H2↑水的作用是
 
；
②H2+CuO
加熱
.
.
Cu+H2O水的作用是
 
；
③2H2O
電解
.
.
2H2↑+O2↑水的作用是
 
；
④鈉與液氨反應與鈉與水的反應相似，寫出鈉與液氨反應的化學方程式為：
 
，
其中
 
是氧化劑．產(chǎn)物形成溶液，其中，
 
溶質(zhì)．
（2）寫出下列反應的離子方程式，是氧化還原反應的標出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①鉀與硫酸銅溶液反應
 
；②氫氧化鉀溶液通入過量CO2
 
．

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