在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3(g)；△H<0，應(yīng)選擇的適宜條件是（    ）

A．高溫、高壓、催化劑                   B．低溫、高壓、催化劑

C．高溫、低壓、催化劑                   D．適當(dāng)溫度、常壓、催化劑

D?


解析:

對(duì)該可逆反應(yīng)來說，溫度高反應(yīng)速率快，但產(chǎn)率低，故應(yīng)適當(dāng)；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快、產(chǎn)率高，但該反應(yīng)在常壓下已有較高的產(chǎn)率，加壓對(duì)動(dòng)力設(shè)備要求較高，不經(jīng)濟(jì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理
FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的
FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的
．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為
4.4～7.5
4.4～7.5
．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為
69
69
g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫出該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
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已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
 
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是
 
．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作
 
．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）
 
2+
4
聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO
 
-
3
．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
 
（填字母）．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問題：
(1)工業(yè)上常用一定濃度的純堿溶液清洗鐵屑，目的是           。   
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH至 a，a的范圍是        。
(3)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=       
(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              ；O2參與反應(yīng)的離子方程式為              
(5)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省“江淮十校”協(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是                          ，此時(shí)溶液中存在的陽離子主要有                 ，用NaHCO3調(diào)整溶液pH時(shí)的離子方程式是                   。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，同時(shí)通入O2的作用是                                    。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生[Fe(OH)]2+離子，寫出[Fe(OH)]2+發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3的離子方程式                                           。

（4）已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%，若不考慮每步反應(yīng)中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)              噸堿式硫酸鐵。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·南通二調(diào)]（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

    已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的         沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作        。若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為           。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為                 。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為         。

A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

 

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