【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列冇關敘述正確的是

A. 常溫常壓下，2.24L乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)目為0. 6NA

B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)目為0.1NA

C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.2 NA

D. 電解精煉銅時，陽極溶解32 g銅，則轉移的電子數(shù)目為NA

【答案】B

【解析】常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24L乙烷的物質的量小于0.1mol，含有的碳氫鍵數(shù)目小于0.6NA，故A錯誤；8.0gCu2S中含有的銅原子數(shù)目為0.1NA，8.0gCuO的混合物中含有的銅原子數(shù)目也為0.1NA，故B正確；Al3+在水溶液中會水解，故Al3+的數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；電解精煉銅開始時，陽極是活潑金屬如鋅等放電，當陽極溶解32g銅，轉移的電子數(shù)目為大于NA，D項錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的水溶液中加BaCl2無沉淀，若再加入物質X，則出現(xiàn)白色沉淀。X不可以是（ ）

A. H2O2 B. NH3 C. NaHCO3 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明NH3·H2O是弱電解質。在常溫下，下列實驗方法不正確的是(　　)

A. 比較濃度相同的氨水與NaOH溶液的導電能力，可證明NH3·H2O為弱電解質

B. 測定NH4Cl溶液的pH小于7，可證明NH3·H2O為弱電解質

C. 測定0.01 mol·L－1的氨水的pH小于12，可證明NH3·H2O為弱電解質

D. 測定0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可證明NH3·H2O為弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗亊實的解釋不合理的是

選項

實驗事實

解釋

A

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體

H2SO4不易揮發(fā)，HC1 易揮發(fā)

B

電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al

得電子能力： Cu2+>Al3+>H+

C

濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO

HNO3濃度越大， 氧化性越強

D

鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈

羥基中氫的活性:C2H5OH<H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．20℃，1.01 ×105Pa下 11.2LN2含有的分子數(shù)為3.01×1023

B．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)

C．同溫同壓下，lmol NO與lmol N2和O2的混合氣體的體積不相等

D．0℃、1.01×10sPa時，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量： 。

（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 (填序號，下同)，偏低的有 ，無影響的有 。

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下幾種方法將其pH調整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：

（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀釋，需加水的體積為_________mL。

（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為_________mL。（精確到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 12gNaHSO4晶體中所含陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 23g金屬鈉與足量O2反應時，轉移電子數(shù)目一定為NA

C. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

D. 標準狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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