氯化銅是一種重要的化學(xué)試劑,常用作有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)的催化劑、媒染劑、石油脫臭、脫硫 劑和純化劑。工業(yè)上制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)充分?jǐn)嚢,使之溶解,得到?qiáng)酸性的混合溶液,然后從該混合溶液中制備純凈的 CuCl2·2H2O。 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)為除去Fe2+,能否直接調(diào)整溶液的pH =9.7而將Fe2+以沉淀形式除去?___,理由是 ___。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,你認(rèn)為用NaClO作氧 化劑是否妥當(dāng)?____。現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___(填字母代號(hào))。
A.濃HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH =4.1,Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于調(diào) 節(jié)溶液的pH,請(qǐng)用文字解釋加入CuO時(shí)為什么能使Fe3+完全沉淀,并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CuCl2.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:取2.000 g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.400 0 mol.L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.400 0 mol.L-1的 Na2S2O3,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25. 00 mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)(已知:2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。
(1)不能;Fe2+形成沉淀時(shí)的pH最大,F(xiàn)e2+完全沉淀時(shí),Cu2+也完全沉淀;不妥當(dāng);CDE
(2)向溶液中加入CuO時(shí),消耗了酸,促進(jìn)了Fe3+的水解,當(dāng)溶液的pH升高到4.1時(shí),F(xiàn)e3+即沉淀完全。相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3+ +3H2O ==Fe(OH)3 +3H+和CuO+2H+== Cu2+ +H2O
(3)85.5% 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?江蘇二模)銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素.

(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則此化合物的結(jié)構(gòu)式為
Cl-S-S-Cl
Cl-S-S-Cl

N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O>N>S(或O、N、S)
O>N>S(或O、N、S)

(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn).某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子:
①寫(xiě)出Cu(Ⅰ)的電子排布式
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10

②該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有
ACD
ACD
(選填序號(hào));
A.極性鍵     B.離子鍵     C.非極性鍵     D.配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有
sp2sp3
sp2sp3

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的結(jié)構(gòu)如圖2所示.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.
(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為
 

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑.制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體.
③COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm.則熔點(diǎn):NiO
 
FeO(填”<”、“=”或“>”).精英家教網(wǎng)
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2?2H2O],其結(jié)構(gòu)如圖.下列說(shuō)法不正確的是
 
.(填標(biāo)號(hào))
A.該復(fù)合物中存在化學(xué)健類(lèi)型只有離子鍵、配位鍵
B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3
C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省三明市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為           。

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。

②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于       晶體。

③COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為      。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×102nm和7.8×102nm。則熔點(diǎn):NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是       (填標(biāo)號(hào))。

A.該復(fù)合物中存在化學(xué)健類(lèi)型只有離子鍵、配位鍵

B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3

C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體

D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C=O

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是        。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。

(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則此化合物的結(jié)構(gòu)式為    。

N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>             。

(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖所示的離子:

①寫(xiě)出Cu(Ⅰ)的電子排布式                

②該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有        (選填序號(hào));

A.極性鍵     B.離子鍵     C.非極性鍵     D.配位鍵

③該離子中C原子的雜化方式有              

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                             。

 

 

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