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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省三明市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為 。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O2+3CCl4
2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。
②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于 晶體。
③COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn):NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.該復(fù)合物中存在化學(xué)健類(lèi)型只有離子鍵、配位鍵
B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3
C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C=O
(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)研(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則此化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u> 。
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖所示的離子:
①寫(xiě)出Cu(Ⅰ)的電子排布式 ;
②該離子中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有 (選填序號(hào));
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有 。
(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
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