精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法不正確的是
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小
C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
B
A： B：平衡常數(shù)只于溫度有關；C：依前兩者的燃燒熱差值可算出苯的燃燒熱應在3400kJ/mol左右；D：由蓋斯定律可知總反應可由：6×③－6×②－2×1等到；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：斷裂 1molS –S、1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ（平均每mol S中含有1molS –S鍵）。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A．-1780kJ/molB．-1220 kJ/molC．-450 kJ/molD．+430 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）  △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）  △H2
N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3
則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3
C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2－2△H3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
（1）試寫出2molCH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：
                                                                            
（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在     極反應；O2一極發(fā)生的電極反應方程式為                           
（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質量為     g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ熱量B．吸收92 kJ熱量
C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　 　)
A．196.46 kJB．55.175 kJ
C．141.285 kJD．282.57 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（已知常溫下甲醇為液態(tài)）
______________________________________________________________
②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
應，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為
_________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是       （2分）。
A．升高溫度B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為           （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
(2)  2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（   ）
A．－317.3 kJ/molB．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案