將相同質(zhì)量的鎂條分別放在①O
2 ②空氣�、跱
2�、蹸O
2中完全燃燒,燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋ā 。?/div>
分析:根據(jù)題意可設(shè)鎂的質(zhì)量為24克,然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式分別計(jì)算反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量,比較大小可以得出答案.
解答:解:①設(shè)24克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為X,
2Mg+O
2 2MgO
48 80
24 X
=
解得X=40克
③設(shè)24克鎂在氮?dú)庵型耆紵晌锏馁|(zhì)量為Y,
3Mg+N2
Mg
3N
2
72 100
24g Y
=
Y=33.3克
④設(shè)24克鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量分別為Z1和Z2,則
2Mg+CO
22MgO+C
48 80 12
24 Z1 Z2
=
=
解得Z1=40克,Z2=6克,即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量為46克,
②設(shè)24克鎂在空氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為M,因空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)猓瑒t鎂在空氣中燃燒后的固體質(zhì)量在33.3克與40克之間,即33.3克<M<40克,
顯然④>①>②>③,
故選:C
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,難點(diǎn)是判斷鎂在空氣中的產(chǎn)物質(zhì)量,學(xué)生只要明確空氣的成分和發(fā)生的反應(yīng)可判斷其質(zhì)量的范圍值,學(xué)生應(yīng)注意解答的規(guī)范化.