【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應制得。無水草酸100℃可以升華。某學習小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

（1）實驗時裝置A需在60℃~100℃進行的原因是_________，控制所需溫度的方法是________。

（2）裝置A中反應產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應的化學方程式為___________。

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2 ，寫出反應的離子方程式_________________。

【答案】溫度過低，化學反應速率較慢，溫度過高草酸升華或分解 水浴加熱 2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O 2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O

【解析】

裝置A中盛放草酸和NaClO3，反應生成ClO2氣體，發(fā)生2NaClO3+H2C2O4 Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，裝置A用電動攪拌棒，將反應物充分混合(或充分反應、或使反應物受熱均勻)，B為ClO2的凝集裝置，裝置C為尾氣吸收裝置。

(1)一般來說，升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，溫度過低，化學反應速率較慢，無水草酸100℃可以升華，溫度過高草酸升華或分解，所以實驗時裝置A需在60℃～100℃進行，反應溫度低于水的沸點，用水浴可使反應容器受熱均勻，所以反應要用水浴加熱；

(2)裝置A中反應物為NaClO3、H2C2O4，產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，方程式為2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；

(3)NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，氧化還原反應規(guī)律，另一種離子中Cl元素化合價升高，即為ClO3-，反應的離子方程式為：2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結論中正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol]：下列說法正確的是（　　）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：

（1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。

（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數(shù)為_______________，⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。

（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。

（5）④號和⑦號元素組成的原子個數(shù)比為3:1的-2價陰離子的空間構型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用CO2和H2合成二甲醚。有關反應如下(z、y、z均大于0)：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-xkJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-ykJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-zkJ·mol-1

（1）2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1。

（2）下列有關合成二甲醚的說法正確的是___(填字母)。

a.增大壓強能提高反應速率和CO2的平衡轉化率

b.體系中減小，平衡一定向正方向移動

c.容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達到平衡狀態(tài)

d.充入適量CO，可能提高CH3OCH3的產率

（3）在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，速率表達式為v=v正-v逆=k正c(CO)·c(H2O)-k逆c(CO2)·c(H2)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)，與濃度無關)。達到平衡時，升高溫度，將___（選填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）在恒容密閉容器中用CO2和H2合成二甲醚時CO2的平衡轉化率與溫度、投料比的關系如圖所示。

①500K時，將9molH2和3molCO2充入2L恒容密閉容器中，5min時反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(H2)=___molL-1min-l，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可，無需化簡)。

②由圖像可以得出的結論是___(答兩條)。

（5）工業(yè)上也可用CO和H2合成二甲醚，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為1∶2的混合氣體與空氣在KOH溶液中構成燃料電池(以石墨為電極)，開始時，負極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是_________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

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