11．能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1413.4436.0351.0745.0462.8
則該反應(yīng)的焓變△H為（　�。�
A．-46.2 kJ•mol-1B．+46.2 kJ•mol-1C．-181.6 kJ•mol-1D．+181.6 kJ•mol-1

分析 焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能．

解答 解：焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故焓變△H=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-3×413.4kJ/mol-351kJ/mol-462.8kJ/mol-2×462.8kJ/mol=-181.6kJ/mol；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）試劑①②③滴加順序有多種方法，若某同學(xué)在滴加過(guò)程中試劑②選擇的是Ba（NO3）2溶液，則試劑①和試劑③分別是：KOH、K2CO3．（填化學(xué)式）
（2）如何判斷SO42-已除盡？置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡．
（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）．理由是：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)能通過(guò)兩種單質(zhì)化合而成的是（　　）
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Q與W能形成10電子，不能形成14電子、18電子分子
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4
C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W三種元素形成的兩種鈉鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的氣體可使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620．若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法正確的是c．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是：（　�。�
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．①在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價(jià)高，這種物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失（“得”或“失”）電子；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中得（“得”或“失”）電子．若反應(yīng)中得到64gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
②用雙線(xiàn)橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的價(jià)態(tài)為+6
④某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水明顯呈堿性．
（1）乙廠的廢水中所含三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-；
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可將Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填離子符號(hào)）為沉淀，過(guò)濾所得的廢水可灌溉農(nóng)田．
⑤寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制備CO2CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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