Question

固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：

 

，B：

 

，D：

 

，E：

 

，X：

 

．
（2）寫出反應①的化學方程式：

 

．寫出反應③的離子方程式：

 

．寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，B到D時加入的鹽酸，推斷E為FeCl₂，A為Fe（OH）₃，A加熱分解生成B為Fe₂O₃，C為H₂O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl₃，X為Fe，E為FeCl₂溶液，依據(jù)分析推斷出的物質(zhì)分析回答．

解答：解：已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色說明A為氫氧化鐵Fe（OH）₃，A加熱分解生成B為Fe₂O₃，C為H₂O，依據(jù)流程分析判斷D為FeCl₃，X為Fe，E為FeCl₂溶液，
（1）依據(jù)推斷可知A為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，C為H₂O，D為FeCl₃，E為FeCl₂，X為Fe；
故答案為：Fe（OH）₃；Fe₂O₃；FeCl₃；FeCl₂；Fe；
（2）反應①是氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水的反應，反應為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
反應②是鹽酸和氧化鐵發(fā)生的復分解反應，反應為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
反應③是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應，反應為Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
反應④是氫氧化亞鐵和氧氣水 發(fā)生反應生成氫氧化鐵的也還原反應，反應化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系和特征反應的分析應用是解題關鍵，題目難度中等．