下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是

A．用煙道氣中和堿性廢水 B．重鉻酸鉀用于酒駕檢查

C．用苯酚制造酚醛樹脂 D．金屬加工前用硫酸酸洗

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

B．Na2O + CO2= Na2CO3

C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

D．2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A．甲一定是金屬元素

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D．庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是：

A．X的分子式為C12H16O3

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH =7說明NH4R沒有水解 。

C．c點(diǎn)溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+）

D．b~e任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）= Kw =l. 0×l0-14

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol A和2 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g) 2C(g)；△H＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是

A．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則vc=0.4 mol/(Lmin)

B．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜1.6 mol

C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A和C，B的轉(zhuǎn)化率不變

D．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-a kJ/mol（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且

保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—

B．物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．25 ℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)金屬鋁、鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切。

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)冶煉金屬錳。用化學(xué)方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價(jià)。下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO—+OH— →□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的________________(填寫電極名稱)。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫_______。

③陰極產(chǎn)物有______，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法錯(cuò)誤的是___________(填寫字母代號(hào))。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因?yàn)開_______(填寫離子符號(hào))發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1 mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。

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同步練習(xí)冊(cè)答案