30g某一元醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣．該物質(zhì)可能是（　　）
A、CH3OH
B、C2H5OH
C、C3H7OH
D、C4H9OH
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算,有機物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：金屬與醇反應(yīng)，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算一元醇的摩爾質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L 氫氣的物質(zhì)的量為：
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
則：n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以該一元醇的摩爾質(zhì)量為：
30g
0.5mol
=60g/mol，
A．CH3OH摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯誤；
B．C2H5OH摩爾質(zhì)量為46g/mol，故B錯誤；
C．C3H7OH摩爾質(zhì)量為60g/mol，故C正確；
D．C4H9OH摩爾質(zhì)量為74g/mol，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，判斷氫氣與一元醇的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B、蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
C、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A、ρ=
17v/22.4+1000
v/22.4
B、ω=
17c
1000ρ
C、ω=
17v
17v+22400
D、c=
v/22.4
v+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
選項事實結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種一鹵代烴3.925g跟足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，用HNO3中和過量的燒堿再加適量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，則該有機物可能是（　�。�
A、溴乙烷B、氯乙烷
C、一氯丙烷D、氯仿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　�。�
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若開始時放入1mol N2和3molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
mol和
 
mol；
（3）若開始時放入x mol N2、6molH2和2molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
，y=
 
，平衡時H2的物質(zhì)的量
 
（選填一個編號）作，出判斷的理由是
 
；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．
①圖象中曲線
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時n（NO）
 
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
①下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：P＞S＞Cl＞H
B、熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C、酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D、元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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