在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．CO（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C、通過(guò)加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)
D、在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＞υ（逆）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響；
C、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，B、C點(diǎn)都處于平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T變化曲線上，C點(diǎn)的濃度高于B點(diǎn)；
D、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．
解答： 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（CO）越大，B、C點(diǎn)都處于平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T變化曲線上，C點(diǎn)的濃度高于B點(diǎn)，故可以通過(guò)加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)，故C正確；
D、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，注意B選項(xiàng)若有一點(diǎn)不在曲線上，不能單獨(dú)通過(guò)改變溫度實(shí)現(xiàn)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+
B、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
 H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D、用鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍件作陰極，進(jìn)行電鍍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A、pH逐漸減小
B、
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
增大
C、水的電離程度會(huì)不斷增大
D、Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B、與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有5種
C、含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有9種
D、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在①Al2O3 ②Al（OH）3③NaHCO3④Al四種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是（　�。�
A、①②③B、②③④
C、①②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3A+B=2C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，數(shù)值相同
B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C、其他條件不變，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能發(fā)生改變
D、改變A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于合金的敘述不正確的是（　　）
A、合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低
B、合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
C、合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是銅鋅原電池裝置．下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（　　）
A、鋅是正極
B、銅片發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
D、電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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