【題目】下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是(　　)

A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體

【答案】D

【解析】

A. 在實際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強無關(guān)系，A錯誤；

B. H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯誤；

C. 銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯誤；

D. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2可知其實驗現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

（1）3.4gNH3中含有________molH。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO和CO2的質(zhì)量比為________。

（3）100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20molLˉ1，則c(SO42-)=_______。

（4）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質(zhì)量相等，三種溶液的體積比為____________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：

a. CH3COOH　　　 b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO

pH由小到大的排列順序是____(填字母)。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.

（3）體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的體積大小關(guān)系為：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氯化氫（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是( )

A. w=36.5c/1000ρ B. c=1000ρw/36.5

C. c=Vρ/(36.5V+22400) D. w=36.5V/(36.5V+22400)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（　 ）

A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100 ℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）裝置C中所加的試劑為____________。

（3）導(dǎo)管b的作用為___________；裝置G的作用為________。

（4）實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點燃D處的酒精燈，是因為_____。

（5）為檢驗所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填試劑和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學(xué)式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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