【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O4

B. 分子中至少有9個碳原子共平面

C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2

D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】從模型看出結構簡式為，A、分子式為C9H8O4，故A錯誤；B、與苯環(huán)相連的碳碳單鍵可以旋轉，分子中至少有7個碳原子共平面，故B錯誤；C、酚羥基酸性小于碳酸，不能夠與碳酸氫鈉反應，1mol咖啡酸中只含有1mol羧基，能夠與1mol碳酸氫鈉反應，故C正確；D、1mol咖啡酸中1mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵，最多能夠與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈中性的是 )

A. cOH)=cH+)的溶液 B. 鹽溶液

C. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合所得溶液 D. pH=7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CH3OH）=0.8mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為（從上表中選擇）．
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
a、容器各物質的濃度保持不變； b、容器內壓強保持不變；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　 d、容器內的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液（圖如下）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
①通入甲醇蒸氣的電極應為極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應是（填字母代號）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 ． 寫出B電極的電極反應式 ．
③當堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應時共轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8的烯烴共有（不考慮順反異構體）（　�。�

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：

下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO 的制備原理：HCOOH CO↑+H2O。

(1)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓；

②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為 ，操作3為 。

(2)原料氣CH3CH＝CH2、CO和H2的制備裝置圖設計如下：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是 ；c中盛裝的試劑是 。

②若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用下列裝置

③實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應的化學方程式： 。 制丙烯時，產(chǎn)生的氣體除了丙烯及水蒸氣外，還存在CO2、SO2；為檢驗這四種氣體，下列裝置按氣流方向的連接順序為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3: 物質結構與性質】
(1)CH3COONH2 分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質中碳原子雜化方式為_______________________________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 等弱堿。

N2H4

NH3

熔點/℃

2

-77.8

沸點/℃

113.5

-33.5

比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4) 的熔、沸點，解釋其高低的主要原因________，的離域π鍵表示為________________________，與NH3 互為等電子體的陽離子有__________。

(3)淺紅色Cr [(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。

(4)SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS 型結構。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數(shù)坐標(0,0,0)和(,,)；Si原子的分數(shù)坐標(0,0,)和((,,)

①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞_______

②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)

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