2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大
C．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
D．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

分析 A．化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡；
B．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；
C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中一定伴隨著能量的變化；
D．溶液濃度降低．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，即化學(xué)反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡，故A正確；
B．增大反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子的數(shù)目，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但其他條件不變時(shí)反應(yīng)速率保持不變，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中一定伴隨著能量的變化，故C錯(cuò)誤；
D．相當(dāng)于稀釋溶液，使溶液的濃度降低，降低反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬(wàn)噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機(jī)   B．分餾塔  C．框式壓濾機(jī)   D．反應(yīng)釜
（4）我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽(yáng)極泥中含有Ag，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”．）
（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．異嗯草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業(yè)合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤⑥⑦．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O．
（3）在A～D過(guò)程中，反應(yīng)①的目的是防止A中的羥基被氧化．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）CH（CH3）CHO．
①與A具有相同的官能團(tuán)
②分子中具有兩個(gè)手性碳原子（碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）
（5）物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2BrC（CH3）2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O．
（6）由G制備異嗯草酮的反應(yīng)中要加入試劑X（C8H5NOCl2），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（7）若原料為乙烯時(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)乙烯→CH3CH2COOH的合成路線．
已知：RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\underset{\stackrel{{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH （X表示鹵素原子，下同）
要求：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：
A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C…→H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖1

已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行．
（2）配平得到“反應(yīng)液Ⅱ”的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（3）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的主要目的是AC．
A．與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（4）若從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出m g K2FeO4，則理論上至少消耗氯氣V L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
（5）將適量K2FeO4晶體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO42-濃度均為1.0×10-3 mol•L-1的試樣，分別靜置800 min至FeO42-濃度不再改變，結(jié)果見(jiàn)圖2．已知高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．發(fā)現(xiàn)初始pH=11.50的溶液中，800 min時(shí)高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH-濃度大，使FeO4-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．留心處處皆學(xué)問(wèn)．從生活出發(fā)進(jìn)行科學(xué)探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學(xué)一起合作設(shè)計(jì)完成了水果電池的實(shí)驗(yàn)（如圖），測(cè)得數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料水果種類電極間距離/cm電壓/mV
1鋅銅菠蘿3900
2鋅銅蘋(píng)果3650
3鋅銅柑橘3850
4鋅銅西紅柿3750
5鋅鋁菠蘿3650
6鋅鋁蘋(píng)果3450
對(duì)甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)的解釋不正確的是（　�。�
　甲同學(xué)　乙同學(xué)
　A　實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫(xiě)？　Al-3e-=Al3+
　B 　實(shí)驗(yàn)1，5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/TD>　1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
　C　水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？　只跟水果的類型有關(guān)
　D　實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來(lái)　可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅(jiān)硬且呈紅褐色，投入水中沒(méi)有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過(guò)量，礦石部分溶解，并有大量無(wú)色氣體生成．學(xué)生猜測(cè)該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaCO3以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L-1鹽酸、2mol•L-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）將實(shí)驗(yàn)方案用以下流程示意圖表示，試寫(xiě)出每步所用試劑的名稱或化學(xué)式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L-1鹽酸．
（2）如果猜測(cè)是成立的，試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取適量礦石研細(xì)，加
足量2 mol•L-1鹽酸		有大量無(wú)色氣體生成，得棕黃
色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見(jiàn)的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

編號(hào)粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①2.0 g10.0 mL346.2 mL
②2.0 g10.0 mL335.0 mL
③2.0 g10.0 mL345.8 mL
（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②過(guò)程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過(guò)濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案