Question

Ⅰ．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是

HF

，四種酸中酸性最弱的是

HCN

．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺

、

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

．
（3）寫出下列反應的化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：

2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑

；足量的CO₂通入NaCN溶液中：

NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃

．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分別加入下列各物質：
A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH₄Cl固體 
按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是

ABD

；電離平衡會向逆向移動是

CE

．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是

A

；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都較小的是

B

．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）減小的是

E

；c（NH₄⁺）減小，c（OH^-）增大的是

C

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）電離常數(shù)越大，電解質的酸性越強；
（2）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主；
（3）酸性強弱HF＞H₂CO₃＞HCN，強酸可以制取弱酸；
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀釋促進一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質抑制一水合氨電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應的物質促進一水合氨電離．

解答：解：Ⅰ．（1）四種酸中HF的電離平衡常數(shù)最大，則HF酸最強，HCN的電離平衡常數(shù)最小，則HCN酸性最弱，
故答案為：HF；HCN；
（2）碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）酸性強弱HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，可發(fā)生反應生成NaF和CO₂，反應的方程式為2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑，足量的CO₂通入NaCN溶液中，發(fā)生的反應方程式為NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，
故答案為：2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃；
Ⅱ．（1）加水稀釋促進一水合氨電離，加入濃氨水，一水合氨濃度增大平衡正向移動，加入濃硫酸，和氫氧根離子反應促進一水合氨電離，所以促進一水合氨電離的是ABD；
加入少量氫氧化鈉，c（OH^-）增大抑制一水合氨電離，加入少量氯化銨，c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨電離，所以抑制一水合氨電離的是CE；
故答案為：ABD；CE；
（2）向溶液中加入濃氨水，促進一水合氨電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大；
向溶液中加入水，促進一水合氨電離，但銨根離子或氫氧根離子增大的倍數(shù)小于溶液體積增大的倍數(shù)，所以c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減��；
故答案為：A；B；
（3）向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減�。幌蛉芤褐屑尤霘溲趸�鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則銨根離子濃度減小，
故答案為：E；C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點、電離平衡常數(shù)與酸的酸性強弱的關系是解本題關鍵，結合電離平衡的影響因素來分析解答，難度中等．