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【題目】下面所寫的有機反應方程式及其類型都正確的是

A. 取代反應

B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反應

C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反應

D. HCOOH ＋ CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反應

【答案】B

【解析】A．是苯的硝化反應，注意硝基的書寫，結合取代反應的特征分析判斷；B.根據守恒關系分析，方程式是否正確，根據氧化反應的概念分析；C.根據加成反應的概念和特征分析判斷；D．根據酯化反應的原理分析判斷。

A．是苯的硝化反應，為取代反應，但硝基苯書寫錯誤，應該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH，-CHO轉化為-COOH，O原子增加，為氧化反應，故B正確；C．CH2＝CH2 +Br2 → CH2Br CH2Br，產物的結構簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，產物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是 (　　)

A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯

B. 加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯

C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號

溫度（℃）

起始物質的量（mol）

平衡物質的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是（　�。�
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法正確的是（　�。�
A.Bi元素的質量數是209
B.Bi元素的相對原子質量是209.0
C.Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質使用(括號內為用途)不正確的是(　　)

A.碳酸鈉(發(fā)酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒劑)

C.Al2O3(耐火材料)D.過氧化鈉(供氧劑)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______

a．反應速率( NH3) =( N2)

b．容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化

d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應的速率關系是(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。

（2）298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。

（3）一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

用NO2表示0～2 s內該反應的平均速度__________。在第5 s時，NO2的轉化率為_________。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關性質如下：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合價

+1

+5、-3

-2

-1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+2

+7、-1

已知E的單質是一種常見的半導體材料，分析表中數據，回答有關問題：

（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，該化合物中存在的化學鍵有_______， E的單質晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），

（3）元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是________（用元素符號表示），

（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為_______（用化學式表示），元素D的單質可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖：

下列說法正確的是（ ）

A. △H5＞0

B. △H1＋△H2＝0

C. △H3＝△H4＋△H2

D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是

A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B. 若R1=R2=甲基，則其化學式C12H16

C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種

D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同

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