Question

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：

2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol·L^－1，求：

(1)達平衡時CO的轉化率；

(2)該溫度下的K。

Answer 1

(1)50%　(2)0.028 mol^－2·L²

解析　設CO反應的濃度為x，則H₂反應的濃度為2x，由題意可得：

c₀(H₂)＝＝10 mol·L^－1，

c₀(CO)＝2 mol/0.5 L＝4 mol·L^－1，

　　　　2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)

  10  4  0

  2x  x  2

  10－2x  4－x  2

解得：x＝2 mol·L^－1　10－2x＝6 mol·L^－1

4－x＝2 mol·L^－1

(1)α(CO)＝c_反應(CO)/c₀(CO)×100%＝2 mol·L^－1/4 mol·L^－1×100%＝50%

(2)K＝＝＝0.028 mol^－2·L²。