A. | 0.20mol | B. | 0.21mol | C. | 0.22mol | D. | 0.23mol |
分析 隨著反應的進行,硝酸的物質(zhì)的量濃度降低,反應生成的氣體顏色也變淺,發(fā)生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;由Cu原子守恒可知,n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=3.84g64g/mol=0.06 mol,氣體的物質(zhì)的量等于反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量,由N原子守恒可知,n(還原的硝酸)=n(氣體)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,而硝酸的物質(zhì)的量為:2n(Cu(NO3)2)+n(NOx),由此分析解答.
解答 解:隨著反應的進行,硝酸的物質(zhì)的量濃度降低,反應生成的氣體顏色也變淺,發(fā)生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;由Cu原子守恒可知,n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=3.84g64g/mol=0.06 mol,氣體的物質(zhì)的量等于反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量,由N原子守恒可知,n(還原的硝酸)=n(氣體)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,而硝酸的物質(zhì)的量為:2n(Cu(NO3)2)+n(NOx)=0.06 mol×2+0.1mol=0.22mol,
故選C.
點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側(cè)重分析、計算及應用能力的考查,注意電子守恒、原子守恒的應用,題目難度不大.
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A. | Cu和濃HNO3反應 | B. | Cu和稀HNO3反應 | ||
C. | 先把Cu粉氧化,再用稀HNO3溶解CuO | D. | 上述任何方法都一樣 |
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A. | 硅是制造太陽能電池的常用材料 | B. | 二氧化硅是制造光導纖維的材料 | ||
C. | 水玻璃可用作木材防火劑 | D. | 二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料 |
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A. | C3H6O | B. | C3H8O3 | C. | C3H8O2 | D. | C3H8O |
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