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15.3.84g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產(chǎn)生標準狀況下氣體體積2.24L,則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為( �。�
A.0.20molB.0.21molC.0.22molD.0.23mol

分析 隨著反應的進行,硝酸的物質(zhì)的量濃度降低,反應生成的氣體顏色也變淺,發(fā)生Cu+4HNO3═Cu(NO32+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;由Cu原子守恒可知,n(Cu(NO32)=n(Cu)=3.84g64g/mol=0.06 mol,氣體的物質(zhì)的量等于反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量,由N原子守恒可知,n(還原的硝酸)=n(氣體)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,而硝酸的物質(zhì)的量為:2n(Cu(NO32)+n(NOx),由此分析解答.

解答 解:隨著反應的進行,硝酸的物質(zhì)的量濃度降低,反應生成的氣體顏色也變淺,發(fā)生Cu+4HNO3═Cu(NO32+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;由Cu原子守恒可知,n(Cu(NO32)=n(Cu)=3.84g64g/mol=0.06 mol,氣體的物質(zhì)的量等于反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量,由N原子守恒可知,n(還原的硝酸)=n(氣體)=2.24L22.4L/mol=0.1mol,而硝酸的物質(zhì)的量為:2n(Cu(NO32)+n(NOx)=0.06 mol×2+0.1mol=0.22mol,
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側(cè)重分析、計算及應用能力的考查,注意電子守恒、原子守恒的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4•2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義.以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖.

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,還需要CaCO3、(或CaO)、NH3、H2O等原料.
(2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有CaSO4(填化學式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料.
(4)檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32-的方法是取少量溶液,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-,反之則不含有CO32-
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是AD.
a.熔點較低(29℃熔化)  b.能導電   c.能制冷   d.無毒
(6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等(原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)..

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用Cu和HNO3反應制Cu(NO32,應選用的方法是(  )
A.Cu和濃HNO3反應B.Cu和稀HNO3反應
C.先把Cu粉氧化,再用稀HNO3溶解CuOD.上述任何方法都一樣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某校研究性學習小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.研究過程如下:

根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L-1稀鹽酸,需要的玻璃儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管,用量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大(填偏大、偏小、不變).
(2)甲同學認為:廢鐵屑加入適量的鹽酸后,鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應,同時還發(fā)生另一個反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)B溶液加入KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
(4)寫出A與B反應的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(5)C中可能存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
(6)寫出檢驗C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中,加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,則含有氯離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知A分子中所有原子共平面,A能使高錳酸鉀溶液褪色.少量的A物質(zhì)存在于植物體內(nèi),是植物的一種代謝產(chǎn)物,能使植物生長減慢,促進葉落和果實成熟.

(1)寫出反應類型:反應A→B加成反應,反應C→A消去反應
(2)寫出化學方程式:
C→BCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
B→ACH3CH2OH H2SO4CH2=CH2↑+H2O
A→E
(3)在A、B、C、D分子中,有同分異構(gòu)體的是B,(填序號)核磁共振氫譜中只出現(xiàn)兩組峰的是C(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)的用途錯誤的是(  )
A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.二氧化硅是制造光導纖維的材料
C.水玻璃可用作木材防火劑D.二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用.
(1)某課外學習小組欲制備少量NO氣體,寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O.

(2)LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料.
①圖1為某LiFePO4電池充、放電時正極局部放大示意圖,寫出該電池放電時正極反應方程式:Li++FePO4+e-=LiFePO4
②將LiOH、FePO4•2H2O(米白色固體)與還原劑葡萄糖按一定計量數(shù)混合,在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4.焙燒過程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化;實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4•2H2O有時顯紅褐色,F(xiàn)ePO4•2H2O中混有的雜質(zhì)可能為Fe(OH)3
(3)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示.
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應在1300℃的高溫爐中進行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是做還原劑.
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol.
③步驟Ⅲ中,反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO42外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca(H2PO42

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知下熱化學方程式:
①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+241.8kJ/mol
③CO(g)=C(s)+12O2(g)△H=+110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應中屬于放熱的是①④.
(2)H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C的燃燒熱為393.5kJ/mol.
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為1429kJ.
(4)寫出CO燃燒熱的熱化學方程式:CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.有A、B兩種有機物各取1mol在足量氧氣中充分燃燒,分別生成7mol和3molCO2.只要A、B的總物質(zhì)的量一定,不論A、B以任意物質(zhì)的量之比混合,或只要A、B的總質(zhì)量一定,不論A、B以任意質(zhì)量之比混合,充分燃燒后生成水的量為一定值,已知A是苯的同系物,則B的分子式為( �。�
A.C3H6OB.C3H8O3C.C3H8O2D.C3H8O

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