【題目】利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.NO屬于共價(jià)化合物

B.O2含有非極性共價(jià)鍵

C.過(guò)程②吸收能量,過(guò)程③釋放能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

【答案】D

【解析】

A. NO中氮原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,NO只含有共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故A正確;

B. O2中氧原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成分子,由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,故B正確;

C. 過(guò)程②為NO分子變成氮原子和氧原子,是斷鍵的過(guò)程,斷鍵吸收能量,過(guò)程③由氮原子和氧原子重新結(jié)合形成氮?dú)夂脱鯕猓切纬苫瘜W(xué)鍵,形成鍵釋放能量,故C正確;

D. 11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol,2molNO生成1mol N2,氮原子化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),共轉(zhuǎn)移4mol電子,則生成0.5mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024,故D錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ( )

A.cHCO="0.1" mol·L1的溶液中:NH、Al3+、Cl、NO

B.有大量存在的溶液中:Na、Mg2、Ca2、I

C.有大量存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH、Ba2、Fe2、Br

D.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO、S2Na+K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是 。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”),用離子方程式表示其原因_____________________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:____________________。

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+) +c(MOH)__________2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-=_____________mol· L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒,可用于水的凈化

B.對(duì)2HI(g)H2(g)I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深,能用勒夏特勒原理解釋

C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次電池充電時(shí),電池上標(biāo)有“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO.下列說(shuō)法中,正確的是( )

A.該裝置工作時(shí),Hb極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)

B.該裝置中每生成1 mol CO,同時(shí)生成1 mol O2

C.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

D.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2CO3是一種二元弱酸,常溫下H2CO3水溶液中碳元素的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示,據(jù)此分析,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.pH=8時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3

B.A點(diǎn),溶液中H2CO3HCO3濃度相同

C.當(dāng)c(HCO3)=c(CO32)時(shí),c(H)<c(OH)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可為:HCO3+OH=CO32+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率;瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(Fe2O3FeO)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng),燃料與空氣無(wú)須接觸,由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料;卮鹣铝袉(wèn)題:

Ⅰ.Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下,循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示:

①C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g) H2(g) O2(g) = CO2(g) H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣,原因是_____________________。

Ⅱ.FeO作載氧劑,部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)

(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,向某恒容密閉容器中通入1molCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應(yīng)CO(g) FeO(s) CO2(g) Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.

Ⅲ.T℃下,向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) 4FeO(s) 4Fe(s) 2H2O(g) CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)T℃下,該反應(yīng)的Kp = _____________________.

(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g),4molFeO(s)1mol H2O(g)0.5molCO2(g),此時(shí)反應(yīng)向__________________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(7)其他條件不變,若將該容器改為恒壓密閉容器,則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知碳酸:H2CO3Ki14.3×107,Ki25.6×1011,草酸:H2C2O4,Ki15.9×102,Ki26.4×105

0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L1Na2C2O4溶液的pH。(填大于”“小于等于

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。(用主要的離子方程式表示)

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______(填字母)。

acH>cHC2O4->cHCO3->cCO32-

bcHCO3->cHC2O4->cC2O42->cCO32-

ccH>cHC2O4->cC2O42->cCO32-

dcH2CO3>cHCO3->cHC2O4->cCO32-

2)用氨水除去SO2

已知25℃,NH3·H2OKb1.8×105H2SO3Ka11.3×102,Ka26.2×108。若氨水的濃度為2.0mol·L1,溶液中的cOH)=________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)cOH)降至1.0×107mol·L1時(shí),溶液中的cSO32-/cHSO3-)=__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示,下同)。

2)常溫下,0.02mol·L-1CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(“=”)。

3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

4NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>),其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。

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