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H2O2是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（  ）
A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42-
B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產生大量氣泡
B
本題以“H2O2是一種二元弱酸”這個信息，考查了弱電解質的電離、電離平衡的移動。多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，A正確。加水稀釋過程中，促進了H2O2的電離，電離度增大，但平衡的移動只是“減弱”濃度減小的趨勢，所以c(H＋)最終還是減小的，電離平衡常數是溫度的函數，溫度不變，電離平衡常數不變，B錯誤。加入濃鹽酸，c(H＋)增大，平衡逆向移動，但c(H＋)比原平衡時大，所以水的電離平衡也逆向移動，C正確。在FeCl3的催化作用下，H2O2分解生成O2，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是（  ）
A．等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在18 ℃時，H2SO3的K1＝1．5×10-2、K2＝5．0×10-7，H2CO3的K1＝1．4×10-7、K2＝2．7×10-11，則下列說法中正確的是 (  )
A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(  )
A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值減小B．OH－個數將減少
C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小D．NH4+濃度將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列物質中，屬于強電解質的是       (填序號，下同)；屬于弱電解質的是       ；屬于非電解質的是       。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列物質:①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體　⑦硫酸溶液�、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠導電的是　　　　,強電解質是　　　　,弱電解質是　　　　,非電解質是　　　　。 
(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中,都是強電解質的是(　　)
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是              (　　)
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．醋酸溶液加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（  ）
A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M區(qū)域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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