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如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉化率為 80%
C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應達到平衡狀態(tài)
D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應達到平衡狀態(tài)
D

答案：B
A、正確，B如果恒壓達到平衡體積應為2.8aL，現(xiàn)只有aL，濃度大速率快；
B、不正確，由方程式，每1molX參加反應，物質的量會增加1mol,現(xiàn)增加0.4aL，反應的X為0.4aL, A容器中X的轉化率為0.4÷1=0.4，即40%。
C、正確，A平衡移動時，體積發(fā)生變化，但氣體的總質量不變；
D、正確，B平衡移動時，體積不發(fā)生變化，但氣體的總質量不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是      （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
①反應中各組分的物質的量不隨時間而變化了②混合氣體的總物質的量不隨時間而變化了③容器內的壓強不隨時間而變化了⒁④容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化了⑤容器內氣體的密度不隨時間而變化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容器中進行如下反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是
A．H2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時
B．氣體的總質量不再改變時
C．混合氣體中各組分的含量不再改變時
D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。
⑴合成氨反應反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產量，則該反應的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式                             
參考數(shù)據：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電
解質溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________              _____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是 （ ）
A．單位時間內生成n mol A2，同時生成n mol AB
B．體系內的總壓不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B：
D．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反應，由圖像分析，下列敘述正確的是
A．10～11min該反應的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min)
B．若改變所用催化劑時，△H 會發(fā)生變化
C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產率將降低
D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是
A．最終可以生成2mol NH3
B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0
C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶2
D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

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