Question

反應4NH₃（g）+5O₂（g）====4NO（g）+6H₂O（g）在5 L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v（X）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（    ）

A.v（O₂）=0.01 mol·L^-1·s^-1                     B.v（NO）=0.008 mol·L^-1·s^-1

C.v（H₂O）=0.003 mol·L^-1·s^-1                   D.v（NH₃）=0.002 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

CD

解析:

反應的平均速率是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量。已知容器體積為5 L，時間半分鐘即30 s，NO的物質(zhì)的量（變化量）為0.3 mol，則c（NO）=0.3 mol/5 L=0.06 mol·L^-1。

所以（NO）=0.06 mol·L^-1/30 s=0.002 mol·L^-1 s^-1。

根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比即可求出：

（O₂）=0.002 mol·L^-1·s^-1×=0.002 5 mol·L^-1·s^-1；

（H₂O）=0.002 mol·L^-1·s^-1×=0.003 mol·L^-1·s^-1；

（NH₃）=0.002 mol·L^-1·s^-1×=0.002 mol·L^-1·s^-1。