【題目】一定條件下，合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

B.由圖乙信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖乙信息，10 min內(nèi)該反應的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.圖丙中溫度T1 < T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

【答案】B

【解析】

由圖甲反應物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應是放熱反應；分析圖乙變化量，計算氮氣的反應速率，結(jié)合反應速率之比等于系數(shù)之比計算得到氫氣速率，依據(jù)化學反應速率概念計算得到，縮小體積，增大壓強，平衡向正反應移動，改變瞬間不變，達平衡是減��；圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大；由圖丙可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，故溫度T1<T2。

A. 分析圖甲可知反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，A錯誤；

B. 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，壓強增大，平衡正向進行，瞬間氮氣物質(zhì)的量不變，隨平衡正向進行，氮氣物質(zhì)的量減小，則的變化曲線d符合，B正確；

C. 分析圖象乙可知，在2L的密閉容器中，，，C錯誤；

D. 圖丙表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點中，c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

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（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。

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C.反應物的總能量大于生成物的總能量

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A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

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【題目】㈠用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：

(1) ______

(2) ______

(3)的系統(tǒng)名稱為 ______

(4)鍵線式表示的分子式 ______ ，名稱是 ______ ．

㈡判斷同分異構(gòu)體的種類(不考慮立體異構(gòu))：

(1)某烷烴的相對分子質(zhì)量為114且分子中含有兩個相同的支鏈則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)共有________種；

(2)“立方烷”()與氯氣發(fā)生取代反應生成的二氯代物共有___種；

(3)甲苯的二氯取代物共有_____種；

(4)“金剛烷”()它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．請判斷：

①一溴代物有____種；

②由氯原子取代金剛烷亞甲基(﹣CH2﹣)中氫原子所形的二氯取代物共有___種．

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B.T<25℃

C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點

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A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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