Question

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．
探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是

液變?yōu)檠�紅色

．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？

不合理

簡述你的理由：

Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺

．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是

Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

，寫出發(fā)生反應的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

、

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

、

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．

Answer 1

分析：（1）Fe³⁺遇到KSCN溶液呈紅色；
（2）Cu₂O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe³⁺反應；
（3）若固體全部溶解，則一定存在Fe₂O₃和Cu₂O，根據(jù)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)書寫反應的有關(guān)離子方程式．

解答：解：（1）若假設1成立，則溶液中含有Fe³⁺，遇到KSCN溶液呈紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe³⁺反應：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則加入KSCN溶液也不變色，故此種說法不正確，
故答案為：不合理；Cu能將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
（3）固體全部溶解，則一定存在Fe₂O₃和Cu₂O，因為Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關(guān)離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Fe₂O₃和Cu₂O的混合物； Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評：本題考查實驗的設計及評價，以及物質(zhì)的組成的測定，本題難度較大，做題時注意把握題給信息．