Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）操作D中液面應調(diào)整到

 

．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是

 

．
（4）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響？

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項進行解答．
（1）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）指示劑為甲基橙，在堿性溶液中為黃色，滴定終點變橙色；
（4）因標準液濃度變小，用量變大；
（5）根據(jù)反應消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答： 解：（1）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為：C；A；B；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）指示劑為甲基橙，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色；
故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色；
（4）因標準液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2a（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2a（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2a（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80a（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80a(V2-V1)×10-2

m

×100%=

80a(V2-V1)

m

%，故答案為：

80a(V2-V1)

m

%．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．