已知2A (g) + B (g)  2C(g)  ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是   （     ）
A．C的質(zhì)量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
B．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
C．c(A)與c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
A
由于平衡的建立和途徑無關，所以甲和丙的平衡是等效的；乙相當于在甲的基礎上降低壓強，平衡向逆反應方向移動，所以AB的轉(zhuǎn)化率降低，因此選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應的化學方程式為3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反應達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,已知D的平均反應速率為 0.1mol／(L·min),下列結(jié)論錯誤的是
A．A的平均反應速率為0．15 mo1／(L·min) B．平衡時，C的濃度為0．125 mol/L
C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時，容器的壓強為原來的10/11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當2SO2+O2 2SO3 達到平衡后，通入一定時間后，存在于（     ）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知反應：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）計算CO 和CO2平衡濃度。
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過
程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10 min至15 min，
O2的平均反應速率為       mol·(L·min)-1，比反應開始時前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移動，達到新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式                         
B、D分子中的官能團名稱分別是                、              。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①                                              ；反應類型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反應類型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水 
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為：
 
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關系正確的是（   ）
A．A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙＝乙<丁          B．A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙＝丁
C．A的轉(zhuǎn)化率：甲＝丙<乙<丁          D．B的轉(zhuǎn)化率：：丁<乙<丙<甲

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