Question

有體積相等的甲、乙兩個(gè)密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)變化的曲線(xiàn)如圖2所示．



（1）0～20min A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（2）①30min時(shí)改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是______；②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，40min時(shí)改變了一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由是______．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D2的Ⅱ圖中補(bǔ)畫(huà)出30～40min正、逆反應(yīng)速率關(guān)于時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為2.0mol/L，則a=______．

Answer 1

（1）0～20 min內(nèi)A的濃度減少了1mol/L，故v（A）=

1mol/L

20min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（2）①由圖象可知，30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L，故增大體積為原來(lái)的

4

3

倍，
故答案為：增大體積為原來(lái)的

4

3

倍；30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L；
②由圖可知，40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)為升高溫度，
故答案為：升高溫度；40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（3）30～40 min改變的條件是降低壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故圖象為



，
故答案為：



；
（4）由圖Ⅰ可知，20minA、B、C的濃度變化量分別為1mol/L、1mol/L、2mol/L，據(jù)此可知方程式為：A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡時(shí)甲、乙兩容器內(nèi)C的濃度都是2mol/L，為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足c（A）=c（B）=2mol/L，故c（A）+

1

2

c（C）=2mol/L，即a+

1

2

×3.5mol/L=2mol/L，解得a=0.25，
故答案為：0.25．