Question

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ）

A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型是V型；

價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；

價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解：A．CO2分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對，所以C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故A不選；

B．水分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，故B選；

C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3個(gè)σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故B不選；

D．CCl4分子中中心原子C原子原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，故D不選；

故選B．