【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解

C.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

【答案】C

【解析】

A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯(cuò)誤；

B. 若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；

C. D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸， C正確；

D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計(jì)，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是（ ）

A.Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4（濃）CuSO4+2HCl↑

C.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4（濃）CuSO4+2HNO3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

B.將水加熱，Kw增大，pH不變

C.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.向水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。

(1)基態(tài)鐵原子電子排布式為___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為__。

(2)將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是___。通常證明某溶液中含Fe3+的實(shí)驗(yàn)步驟是__。

(3)SO2有強(qiáng)還原性，寫出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___。若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2__升。

(4)發(fā)黃的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。寫出相應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。

（1）+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。

③浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可認(rèn)為完全沉淀]。

（4）以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。

①陽極的電極反應(yīng)式為___________。

②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

(1)下列物質(zhì)中不屬于合金的是 ____________。

A.鋼 B.青銅 C.黃銅 D.水銀

(2)在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強(qiáng)的是______ ，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為____________ 。

(3)乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準(zhǔn)備用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)。獲得不含O2的蒸餾水的方法是_________。反應(yīng)開始時(shí)，打開止水夾的目的是____________；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管_______(填“A”或“B”)中觀察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是______ 。

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 　　 C.鐵、銅都有 　 D.鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻酸鉛用作油性合成樹脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的顏料，色紙、橡膠和塑料制品的著色劑。

(1)中Cr的化合價(jià)為________________。

(2)鉻酸鉛用于水彩和油彩的筑色顏料。遇到空氣中的硫化物顏色會變黑：的平衡常數(shù)________________。

(3)鉻渣鉻主要以形式存在，同時(shí)含有、等雜質(zhì)是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

鉻渣高溫焙燒前粉碎的目的是_____________________________。

高溫焙燒得到的產(chǎn)物含有和一種無污染的氣體，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

高溫焙燒時(shí)參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入________填試劑名稱來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為___________________________________________。

現(xiàn)通過以上流程處理的鉻渣，得到產(chǎn)品，則鉻渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

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