【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2

【答案】C

【解析】試題分析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76gL-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76gL-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素。A、原子半徑應是W＞X＞Y＞Z＞M(即Na＞C＞N＞O＞H)，故A錯誤；B、Na單質(zhì)與水反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，將CO2通入氫氧化鈉溶液中，當n(CO2):n(NaOH)介于1:1與1:2之間時會生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故B錯誤；C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能是尿素[CO(NH2)2]或碳酸氫銨等，其中一定有共價鍵可能有離子鍵，故C正確；D．CaC2、CaO2中陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:1、CaH2中陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2，故D錯誤，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒，主要負責大腦的感覺，將興奮及開心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂。它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅還原水解而得，合成過程如下：

已知多巴胺的結構簡式為：。

請回答下列問題：

（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團名稱是 、　　　　　　　。

（2）多巴胺的分子式是 。

（3）上述合成過程中屬于加成反應類型的是：　　　　　　（填反應序號）。反應②的反應條件是 　　　 。

（4）寫出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構體的結構簡式： 。

①屬于1，3，5-三取代苯； ②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；

③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1。

（5）請寫出有機物A與足量濃溴水反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖．
②在電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．
試回答：

（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接 ， 接F．
（2）寫出B極上發(fā)生反應的電極反應式： ， G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ， 相應的離子方程式是 ．
（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 ． ①稱量電解前電極質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅，后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電量為1.6×10﹣19C．試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：NA= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
A.通入CO2 ， 溶液pH減小
B.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
C.慢慢升高溫度， 逐漸減小
D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該實驗可選擇甲基橙作指示劑

B. 從P點到N點，溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點對應的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點對應的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應，下列敘述正確的是

①容器內(nèi)壓強不變 ②容器內(nèi)分子總數(shù)不變 ③容器內(nèi)原子總數(shù)不變 ④容器內(nèi)發(fā)生的反應是取代反應⑤16 g甲烷與足量Cl2在光照條件下反應，生成四氯甲烷的分子數(shù)為NA

A. ①②③ B. ②③ C. ③④⑤ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a 的同分異構體只有b 和c兩種

B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. a、c的二氯代物有3種，b的一氯代物有5 種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學回答下列問題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為 ．
（4）25℃時，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是（ ）

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

蒸餾

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液，過濾

C

Cu

CuO

稀硫酸，過濾

D

CaCO3

Ca(OH)2

鹽酸，過濾

A. A B. B C. C D. D

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