Question

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率的合理描述為（　　）

• A、大于a%
• B、等于a%
• C、小于a%
• D、無法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．

解答： 解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積時(shí)，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙的SO₂的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于a%．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查轉(zhuǎn)化率，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．