Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

A．1mol H2O2含有極性共價(jià)鍵為NA，含有非極性鍵為2NA

B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA

C．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠粒

D．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

Answer 1

D

試題分析：A、1mol H₂O₂含有極性共價(jià)鍵為2N_A，含有非極性鍵為N_A。B SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃是一個(gè)可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后該反應(yīng)仍不能進(jìn)行完全，故容器內(nèi)的分子總數(shù)大于2N_A。C選項(xiàng)1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體后生成膠粒個(gè)數(shù)小N_A。D選項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為： Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O, 該反應(yīng)是一個(gè)歧化反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，所以Cl₂0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
點(diǎn)評(píng)：本題屬于高考中的常見(jiàn)題型，主要是將各個(gè)部分的知識(shí)與物質(zhì)的量一起考察，本題難度一般，但需要學(xué)生熟悉各個(gè)部分的知識(shí)。需要學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的有較多的理解與應(yīng)用，在解題時(shí)，需要注意氣體體積是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，還有反應(yīng)物是否有過(guò)量等。