【題目】以下說法正確的是 ( )

A. 同分異構體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質(zhì)一定是同分異構體。

B. 同分異構體之間某種元素的質(zhì)量分數(shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構體。

C. 兩種物質(zhì)如果互為同分異構體，則一定不可能為同系物。

D. 互為同分異構體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同，但化學性質(zhì)一定相似。

【答案】C

【解析】

式量相等的物質(zhì)，分子式不一定相同；某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)，分子式不一定相同；同分異構體分子式相同，同系物分子式一定不同；互為同分異構體的物質(zhì)之間，化學性質(zhì)可能不同。

式量相等的物質(zhì)，分子式不一定相同，如甲酸、乙醇的式量都是46，故A錯誤；某種元素質(zhì)量分數(shù)均相同的物質(zhì)，分子式不一定相同，如乙烯、丙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)都是 ，故B錯誤；同分異構體分子式相同，同系物分子式一定不同，所以互為同分異構體的物質(zhì)，一定不可能為同系物，故C正確；互為同分異構體的物質(zhì)之間，化學性質(zhì)可能不同，如乙醇、二甲醚互為同分異構體，但化學性質(zhì)不同，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子結構模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：i、

ii、

（1）A的名稱為_____，F中的含氧官能團為_____(寫名稱)

（2）B的分子式為 C7H7Cl，步驟I的反應試劑和條件為______。

（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為______，反應類型為______。

（4）滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應)的E的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結構簡式為_____。

（5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取試劑X的合成路線圖(無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)_______。

合成路線圖示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說法不正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應

B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}

(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內(nèi)，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。

(3)工業(yè)上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質(zhì)的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①曲線b對應的投料比是___________

②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。

③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是(　　)

A. HC2O4—的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )

A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1

則下列說法正確的是

A. Na（s）與Cl2（g）反應生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

C. 從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高

D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價鍵卻越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時發(fā)生兩個平行反應，反應的熱化學方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

1

543

催化劑a

12.3

42.3

2

543

催化劑b

10.9

72.7

3

553

催化劑a

15.3

39.1

4

553

催化劑b

12.0

71.6

（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時刻催化劑b對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大

C. 其他條件不變，增大反應體系壓強反應②中平衡常數(shù)不變

D. 反應①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

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