【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。

(2)C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為____________________________________。

(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________。

【答案】氮 硫 氟 H2+F2=2HF 2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4

【解析】

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x－9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，分別為N、S、F元素。

（1）由以上分析可知A為氮元素、B為硫元素，C為氟元素，故答案為：氮；硫；氟；

（2）C的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，反應中顯-1價，單質(zhì)與H2反應的化學方程式為F2+H2=2HF，

故答案為：F2+H2=2HF；

（3）A為N元素，對應的氫化物為氨氣，對應的最高價氧化物的水化物為硫酸，二者發(fā)生2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4，故答案為：2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4。

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【題目】某同學利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應的反應速率，開始時電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g，則50 s內(nèi)此反應的平均反應速率v（HCl）為（假定反應過程中溶液體積不變，且藥品足量）（　�。�

A.0.01 mol·L－1·s－1

B.0.05 mol·L－1·s－1

C.0.02 mol·L－1·s－1

D.0.1 mol·L－1·s－1

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A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

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【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應的化學方程式為_________________________________。

(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達到98％，至少應調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應也可以制得VOC12，該方法的缺點是____________________________。

(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出⑥的元素符號： ____________，畫出 的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________；

(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式：___________________________________；該反應每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移_______個電子。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________________，堿性最強的是___________________，呈兩性的氫氧化物是___________________；

(4)寫出單質(zhì)③在空氣中燃燒生成產(chǎn)物的電子式___________________；

(5)用電子式表示出④的氯化物的形成過程_____________________________________；

(6)寫出實驗室制取⑧的單質(zhì)的化學方程式 ___________________________________。

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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題：

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A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

②：____________；

③：_____________；

⑤：___________；

⑦：_________。

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