常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NH3·H2O溶液

pH=11

NaOH溶液

pH=1

H2SO4溶液

pH=3

CH3COOH溶液

 

下列說法正確的是(     )

A．①與③等體積混合，溶液pH＜7

B．②與④等體積混合，溶液pH＞7

C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同

D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析： ①與③等體積混合，則酸堿恰好完全反應，生成硫酸銨溶液，硫酸銨水解呈酸性，所以pH＜7，所以A正確；②與④等體積混合，由于醋酸的濃度未知，所以所得溶液不可確定，所以pH不確定，B錯誤；④的溶液為弱酸溶液，濃縮100倍后，不考慮電離程度改變，H+濃度增大100倍，pH=1，但是濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以H+濃度增大小于100倍，pH<1，C錯誤；②與③分別為強堿、強酸溶液，C(OH-):C(H+)=1:100，所以若二者混合后溶液呈中性，則體積比為V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1，D正確；故選AD。

考點：本題考查的是酸堿混合計算PH值。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應．E和H常溫下為氣體．試回答：
（1）寫出下列化合物的結構簡式：
A：
；B：
；G：
HCOOCH3
HCOOCH3

（2）反應類型：（I）
水解反應
水解反應
；（Ⅱ）
酯化反應
酯化反應
．
（3）寫出D→H的化學方程式：
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
．
（4）L是D的同分異構體，L具備下列條件．
①L能與使FeCl3溶液顯紫色
②能進行銀鏡反應
③其中一種水解產物的核磁共振氫譜表明有四組峰寫出L與氫氧化鈉溶液的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質
結構
信息		   單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠． 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達到穩(wěn)定結構．   單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子． +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）
Mg
Mg
；寫出D離子的電子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（2）D和C形成的化合物屬于
離子
離子
晶體．
寫出C單質與水反應的化學方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是
bd
bd

a．B元素的最高正價為+6        b．常溫、常壓下單質難溶于水
c．單質分子中含有18個電子     d．在一定條件下鎂條能與單質B反應
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（寫元素符號）
Na
Na
．寫出能證明該結論的一個實驗事實
鈉與水反應比鎂與水反應劇烈
鈉與水反應比鎂與水反應劇烈
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，2，3，4-四氫化萘的結構簡式如 ，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：

①按一定質量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全．
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是
D
D
；
（2）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是
反應掉多余的Br2
反應掉多余的Br2
；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質是
四溴化萘和鐵粉
四溴化萘和鐵粉
．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機物，寫出該反應的方程式
CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O
；實驗室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時分液漏斗中的液體通常是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請配平其相應的方程式：
1
1
C2H2+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
2
2
CO2+
4
4
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表中有六種元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z、G、J、M五種元素的位置如下所示，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，常溫下G為有顏色的單質氣體，各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略．N有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．
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請回答下列問題：
（1）寫出由四種元素組成的化合物A的化學式
 
，C分子的電子式
 
．
（2）反應②在醫(yī)學上有重要的應用，可用于檢驗病人尿液的葡萄糖是否存在，請寫出反應②的化學方程式
 
．
（3）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式：
 
．

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